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硫酸9.8吨的质量分数为百分之二十,与足量铁反应,可生成硫酸亚铁的质量是多少?
硫酸9.8吨的质量分数为百分之二十,与足量铁反应,可生成硫酸亚铁的质量是多少?
硫酸9.8吨的质量分数为百分之二十,与足量铁反应,可生成硫酸亚铁的质量是多少?
发布于
2013-10-25 15:52:25
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gdcl2003
linqyy 发表于 2013-10-25 15:59 反应式H2SO4+Fe=FeSO4+H2,则生成硫酸亚铁的质量为:9.8*0.2/98*152=3.04(吨) 这个是另外一种说法,哪种是 …这个啊,你自己去环保通提问吧,我帮不了你了哦
2013-10-25 16:12:25
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linqyy
反应式H2SO4+Fe=FeSO4+H2,则生成硫酸亚铁的质量为:9.8*0.2/98*152=3.04(吨) 这个是另外一种说法,哪种是正确的呢
2013-10-25 15:59:25
来自 PC
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gdcl2003
你好,根据反应式H2SO4+Fe=FeSO4+H2,硫酸质量=9.8*0.2=1.96吨。则硫酸亚铁质量=硫酸摩尔量*硫酸亚铁相对妃子质量=1.96t/98g/mol*278g/mol=5.56t
这个问题在环保通上面有人提过,你看去看看其他人的回复
2013-10-25 15:56:25
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linqyy
这个家伙什么也没有留下。。。
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